硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2催化剂

　　硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．

　　（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2催化剂

　　△2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．

　　①该反应的平衡常数表达式为：___．

　　②该反应达到平衡状态的标志是___．

　　A．v（SO2）═v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变

　　（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

　　①B电极的电极反应式为___；

　　②溶液中H+的移动方向由___极到___极；电池总反应式为___．

　　（3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：

　　a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液

　　b．量取25mL待测液于锥形瓶中

　　c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL

　　根据上述步骤回答下列问题：

　　①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．

　　□Fe2++□MnO -

　　4

　　+□___--□Fe3++□Mn2++□___

　　②计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为___．（原子量：Fe----56 O----16 S---32 H---1）