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1840年,俄国化学家盖斯(C•H•Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律,化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很
1840年,俄国化学家盖斯(C•H•Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律,化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为()
A.-YkJ/mol
B.-(10X-Y)kJ/mol
C.-(5X-0.5Y)kJ/mol
D.+(10X-Y)kJ/mol
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2020-10-24 05:02