【酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的】

　　酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．

　　【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

　　测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55②SO2能使品红溶液褪色；

　　③pH＜5.6的雨水为酸雨；

　　④海水呈弱碱性；

　　⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．

　　【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为______．

　　②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于______．

　　③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式______．

　　【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：

　　猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；

　　猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；

　　猜想Ⅲ：酸雨中溶质______．

　　【实验探究】

　　（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．

　　①在滤液中滴加______溶液，溶液呈______色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．

　　②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为______，根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确．

　　（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为______．

　　实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为______．

　　拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：

　　天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．

　　①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：______．

　　②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．