（1）实验室用Na2SO3固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：B；

　　（2）检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好，

　　故答案为：试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好；

　　（3）二氧化硫易溶于水，尾气吸收装置应防止倒吸，可用AD，故答案为：AD；

　　（4）SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，

　　方案A：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，不能证明，因因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成；

　　方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，说明有Fe2+生成；

　　方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，说明有生成SO42-．

　　则B、C都可证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，

　　故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；A；因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成．