（1）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，反之亦然，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；锌与盐酸反应的方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

　　（2）根据铜、铁、镁的金属活动性顺序可以知道在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序应选择硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，方法是将铁丝分别插入硫酸铜溶液和硫酸镁溶液溶液，看铁与两种溶液反应的现象，以及金属活动性强的可以把金属活动性弱的从其盐溶液中置换出来，故该过程发生的反应方程式为Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．

　　故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（其它合理答案均可）；Mg＞Zn＞Fe＞Cu；（2）Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu．