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  某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查):(1)装置A中反应的化学方程式是___.(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时

  某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查):

  (1)装置A中反应的化学方程式是___.

  (2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹.此操作的目的是___.

  (3)实验过程装置B中没有明显变化.实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中.向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是___.

  (4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有___性.

  (5)装置D的作用是___.

  (6)实验后,测定装置D中溶液呈碱性.溶液为什么呈碱性呢?大家有两种不同的假设:①是生成的Na2SO3水解;②是氢氧化钠剩余.请设计实验方案证明哪种假设成立.可任选下列试剂进行实验:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

  实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞溶液变红2

  ___

  ___(7)另一小组利用装置E进行实验:SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样.并向装置E中共注入V mL(已折算为标况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验.请计算该空气中SO2的体积分数(用含V的代数式表示)___.

1回答
2020-10-23 12:47
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耿显民

  (1)装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,

  故答案为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;

  (2)装置中的氧气影响二氧化硫含量的测定,所以为了排除装置中空气,应该滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,

  故答案为:排除装置中氧气对实验的干扰;

  (3)向第1支试管中滴加适量氨水,氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀;氯气将二氧化硫氧化成硫酸,硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-,

  故答案为:BaSO3;Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-;

  (4)C中发生反应为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂,表现了氧化性,

  故答案为:氧化;

  (5)二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物,多余的气体不能直接排放,需要用氢氧化钠溶液吸收,

  故答案为:吸收SO2尾气,防止污染空气;

  (6)取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞,溶液变成红色,然后向该溶液中然后加入足量的BaCl2溶液,溶液中产生白色沉淀,若最后红色褪去,则说明①正确,若红色不能褪去,则说明②正确,

  实验步骤实验操作预期现象与结论2然后加入足量的BaCl2溶液溶液中产生白色沉淀,最后若红色褪去,则说明①正确;若红色不能褪去,则说明②正确(7)根据化合价变化得出二氧化硫与高锰酸钾的关系式:2MnO4-~5SO2,高锰酸钾的物质的量为:0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol,根据反应可知,空气中含有二氧化硫的物质的量为:5×10-5mol×52

2020-10-23 12:50:58

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