吉布斯自由能是在一定条件下计算的,条件（一般是温度）变了,吉布斯自由能也就变了,当条件满足吉布斯自由能小于零,反应就会进行.

　　但也有一些任何条件下吉布斯自由能都会小于零,比如说吸热熵增反应（ΔH>0,ΔS

　　那对于可逆反应,正反应ΔG

　　那对于可逆反应,正反应ΔG

　　一定大于零，还有一个公式是ΔG=-RTlnK反应反过来，K会变成原来的倒数，因为他是在ln里头，所以说可以提出个负号来其中K是平衡常数，建议你还是去看看关于吉布斯自由能的介绍吧，属于物理化学，或者上百度搜一下吉布斯自由能，那上面有详解。关于奥赛的书对这方面介绍的比较多。高中一般不介绍。