某化学工厂生产硫酸,使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品.已知-查字典问答网

来自田楠的问题

　　某化学工厂生产硫酸,使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品.已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2若取1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?假设生产过程中硫的损失不计

　　某化学工厂生产硫酸,使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品.已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

　　若取1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?

　　假设生产过程中硫的损失不计

3回答

2020-10-23 22:45

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黄序

　　由反应方程式推得（或者由硫元素守恒推得）,FeS2与硫酸的比例关系为1：2

　　设1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸x吨

　　FeS2---------------->2H2SO4

　　120196

　　1×（1-25%）t98%xt

　　120/0.75t=196/98%xt

　　x=1.25t

　　故1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸1.25吨

　　如有疑问,请追问罢~

2020-10-23 22:48:27

田楠

　　怎么推出FeS2与硫酸的比例关系为1：2

2020-10-23 22:49:27

黄序

　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2====2SO3H2O+SO3====H2SO4本质上就是硫元素守恒

2020-10-23 22:50:42