【研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要-查字典问答网

来自焦小澄的问题

　　【研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：___．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反】

　　研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．

　　（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：___．

　　（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

　　1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为___．

　　（3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

　　①质子的流动方向为___（“从A到B”或“从B到A”）．

　　②负极的电极反应式为___．

　　（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

　　①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是___．

　　②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是___．

1回答

2020-10-24 06:43

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纪慧芳

　　（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3-；

　　（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=-221.19 kJ•mol-1；

　　第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq））△H=-585.20 kJ•mol-1；

　　依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39 kJ•mol-1；

　　故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39 kJ•mol-1

　　（3）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；

　　故答案为：从A到B；

　　②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

　　故答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

　　（4）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑；

　　故答案为：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑；

　　 ②二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫；

　　故答案为：NaOH．

2020-10-24 06:47:32