①硝酸是强酸,具有酸类通性：

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,

　　NH3+HNO3=NH4NO3

　　②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热

　　4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

　　硝酸越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸,使浓硝酸常呈棕黄色

　　③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应.浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

　　Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑

　　S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3（稀）=4H2O+2NO↑+3S↓

　　3K2S+8HNO3（稀）=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

　　3Fe(OH)2+10HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　（硝酸呈酸性又显氧化性）

　　④硝化反应：和苯和甲苯等在浓硫酸作用下,发生硝化反应

　　⑤硝酸酯化反应：浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应

　　（三硝酸甘油酯）

　　注：

　　1.金属不论是否比氢活动与硝酸（不论浓稀）反应时,均不能生成氢气,因硝酸有强氧化性.一般规律是：金属+浓硝酸=硝酸盐+NO2+水；金属+稀硝酸=硝酸盐+NO+水

　　2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸（或浓硫酸）中发生钝化现象.因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍了铁、铝进一步跟酸反应.因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3.

　　3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强,硝酸越浓氧化性越强.

　　4.浓硝酸和浓盐酸混合物（物质的量比1:3）叫做王水.它的氧化性更强,可溶解金、铂等金属,如：

　　Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O

　　这点差不多了