分析：（1）电子层数=周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素；（2）根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；（3）根据价层电子排布为4s24p1，可以确定该元素在p区，ⅡA～ⅦA族、零族．（1）根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1-104s1-24p1-6，故共有18种元素，故答案为：四；18；（2）由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素--硼，故答案为：ⅢA；1；（3）由外围电子排布为4s24p1，可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6，可以确定所包含元素族的种数为ⅢA～ⅦA族、零族，故答案为：p；ⅢA～ⅦA族、零族．点评：本题考查结构与位置的关系、元素周期表的结构，难度不大，注意整体把握元素周期表结构．