焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．完成下列填空：（1）电石的-查字典问答网

来自任玉鉴的问题

　　焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．完成下列填空：（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___；其与水反应的化学方程式为___．（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素

　　焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．

　　完成下列填空：

　　（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是___；其与水反应的化学方程式为___．

　　（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为___．氧原子的核外电子排布式为___．

　　（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更___（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是___．

　　用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．

　　完成下列填空：

　　（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是___．（选填编号）

　　a．容器中的压强不再改变

　　b．混合气体的密度不再改变

　　c．v正（CO）=v逆（H2O）

　　d．c（CO）=c（H2）

　　（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

　　实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所

　　需时间/minH2OCH2CO16500.010.02 0.008528000.020.030.017 3①实验1中以v（H2）表示的到达平衡时的平均反应速率为___．

　　②下列图象正确的是___．（选填编号）

1回答

2020-10-23 19:58

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陈茂林

　　（1）CaC2是由阴阳离子构成的，属于离子晶体；CaC2和H2O反应生成Ca（OH）2和CH≡CH，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：离子晶体；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

　　（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Ca>C>O；O原子核外有8个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式

　　为1s22s22p4，故答案为：Ca>C>O；1s22s22p4；

　　（3）同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Ca>Mg；

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、金属与酸或水反应置换出氢气越容易，钙与水反应比Mg剧烈、Ca（OH）2是强碱Mg（OH）2是弱碱都说明Ca的金属性大于Mg，

　　故答案为：强；金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]；

　　（4）该反应是反应前后气体体积增大、吸热的反应，

　　a．该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当容器中的压强不再改变时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故a不选；

　　b．反应前后气体的物质的量增大、质量增大，容器体积不变，当混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，故b不选；

　　c．v正（CO）=v逆（H2O）时，各物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故c不选；

　　d．c（CO）=c（H2）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故d选；

　　故选d；

　　（5）①实验1中以v（CO）表示的到达平衡时的平均反应速率为=0.008mol2L5min

2020-10-23 20:01:20