降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇．（1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未

　　降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇．

　　（1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：___．

　　（2）为探究反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

　　①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___；CO2的转化率为___．

　　②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是___（填序号）．

　　a．v正（CO2）=v逆（H2O（g）） b．P起始P平衡=2 c．v正（H2）=v逆（CO2）d．P起始P平衡=1．

　　③该温度下，反应的平衡常数=___．

　　④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO2和6molH2，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H2的转化率：A容器___B容器（填“<”“>”或“=”）．

　　（3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：

　　温度（K）

　　CO2转化率（%）

　　n（H2）/n（CO2） 5006007008001.545332012260X2815383623722①温度升高，该反应的平衡常数K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　②表中X的取值范围是___．