据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：-查字典问答网

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　　据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合

　　据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．

　　已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol

　　②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

　　（1）写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式______．

　　（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为______极，该极上的电极反应式为______．

　　（3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为2NaCl+2H2O 通电 .

　　Cl2↑+H2↑+2NaOH

　　2NaCl+2H2O 通电 .

　　Cl2↑+H2↑+2NaOH

　　；在铁棒附近观察到的现象是______；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为______．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

1回答

2020-10-23 21:54

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盛志伟

　　（1）①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，

　　②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，

　　根据盖斯定律，②×3-①可得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=（-571.6kJ/mol）×3-（-1366.8kJ/mol）=-348kJ/mol，

　　故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-348kJ/mol；

　　（2）在乙醇燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，

　　故答案为：负，C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；

　　（3）根据图示可知，左侧的电极连接电源的负极，为电解池的阴极，所以左侧发生还原反应生成氢气；右侧连接原电池的直接，所以电解池的右侧为阳极，阳极发生氧化反应生成氯气，电极饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O 通电 .

2020-10-23 21:56:03