【亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：纯的ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气】

　　亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

　　已知：纯的ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．

　　（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的___（填化学式），至沉淀不再产生后．再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中SO42-浓度仍大于10-5mol/L，其原因是___．[已知：Ksp（ BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]

　　（2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式___．

　　（3）写出二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式___，通入空气的目的是___．

　　（4）将ClO2通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式___．

　　（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液．并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量___（填“相同”、“不相同“或“无法判断”）．

　　（6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析正确的是___

　　A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

　　B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

　　C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）>c（ClO2-）>c（ClO2）>c（Cl-）

　　D.25℃时，该溶液在pH=4时比pH=11时更适合漂白．