【亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂．通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白．ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀】

　　亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂．通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白．ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释．ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐．

　　（1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___．

　　（2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：

　　①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝．写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式___．

　　②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是___．该水样中ClO2的浓度是___mg/L．

　　（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）．

　　①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为___．将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体．

　　②装置B的作用是___．

　　③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图．