（1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，铁元素化合价降低，氧元素化合价升高生成氧气，结合电荷守恒配平书写离子方程式为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑；高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物；

　　故答案为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑；

　　高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物；

　　（2）高铁酸根离子水解方程式：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2，依据图中数据可知升高温度，减小pH值，高铁酸根离子浓度降低，所以应在低温、碱性条件下配制高铁酸钾溶液；

　　故答案为：低温、碱性条件下配制溶液；

　　（3）①依据图中数据可知，随着X量加入SO2（g）的平衡转化率α逐渐增大，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），为气体体积减小的反应，加压平衡向正向移动；多种反应物的，增大一种反应物浓度可以提高其他反应物转化率，所以对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），增大氧气的用量能够提高二氧化硫转化率，图中X可以是压强或氧气的量；

　　故答案为：压强或氧气的量；

　　②CaCO3悬浊液中存在CaCO3⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，SO2与水会反应：SO2+H2O⇌H2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3⇌H++HSO3-，CO32-与H+反应，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动；

　　故答案为：SO2与水会反应：SO2+H2O⇌H2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3⇌H++HSO3-；CaCO3悬浊液中存在CaCO3⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32-与H+反应，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动．