【（2014•黄州区模拟）Ⅰ．下列说法正确的是______A．溴原子的价电子排布式为3d104s24p5B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，所以第一电离能Al＞MgC．NaCl晶体中Na+配位数为6，说明Na+与Cl】

　　（2014•黄州区模拟）Ⅰ．下列说法正确的是______

　　A．溴原子的价电子排布式为3d104s24p5

　　B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，所以第一电离能Al＞Mg

　　C．NaCl晶体中Na+配位数为6，说明Na+与Cl-之间形成6个配位键

　　D．SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同

　　E．依据等电子体原理，N3-空间构型可以为直线型

　　Ⅱ．另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为M，则该元素单质的密度可表示为

　　2M8NAr3

　　2M8NAr3

　　g/cm3．（用NA表示阿伏加德罗常数）

　　Ⅲ．如图表示一个晶胞，该晶胞为正立方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心．试回答下列问题（只需回答一种代表物即可）：

　　（1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是______．

　　（2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是______．

　　（3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，请你指出其它的碳原子（包括碳原子数目）在该晶胞中的位置______．

　　（4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na+，则晶胞中Cl-位置是______．

　　（5）若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的配位数为8，则图中实心球是______（填写“Ca2+”或“F-”）．