高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），

　　（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，

　　故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O；

　　（2）由表中数据可知加入X的主要目的调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，由上述分析可知，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2，

　　故答案为：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀；Fe（OH）3、SiO2；

　　（3）用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，解释pH偏小液体PAC产率降低的原因为pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O⇌[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC，

　　故答案为：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O⇌[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC；

　　（4）①由图2可知，50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多，故答案为：聚合；

　　②当T>80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化，故答案为：温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．