水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可以认为是一个常数,则上式可变为Kc•c(H2O)=c(H+)•c(OH-),水的离子积常数Kw=Kc•c(H2O),这就是水的离子积常数Kw的由来,显然,温度不变时,水的离子积常数Kw亦是一个定值,Kw=c(H+)•c(OH-),常温下,Kw=1.0×10(-14).