分母是1的,

　　在平衡常数里,有特殊规定,当产物有纯固体啊,水啊神马的就视为1

　　比如,溶液里除了沉淀,水,在k的表达式里都视为1

　　但是如果溶液的溶剂是乙醇什么的,水就不是1了

　　多看书,书上定义说的还是很清楚的

　　分母是1,那电力平衡常数不就是离子积常数了么...那1.8*10^-14又是个什么?

　　电离平衡常数是可以求的，并不是离子积。电离平衡常数的计算公式你写的没错，氢离子和氢氧根都是1*10^-7，而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样，假设有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的浓度就是55.55mol/L。所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/55.55=1.8*10^-16。在有机化学中，水的pKa=15.74，就是这么计算出来的。水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,在一定温度下，水中[H]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H和OH-，只不过[H]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H或OH-）的浓度表示。水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,离子积是视为1的时候，电离平衡常数是不视为1的时候