【H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H-查字典问答网

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　　【H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-.若向H2S溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡】

　　H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-.若向H2S溶液中（）

　　A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

　　B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

　　C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

　　D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

1回答

2020-10-24 02:37

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田先斌

　　A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；

　　B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误；

　　C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；

　　D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；

　　故选C．

2020-10-24 02:39:18