①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF>H2O>H2S，故错误；

　　②从上到下碱金属的单质密度逐渐增大，钠钾反常，所以密度：K<Na<Rb，故正确；

　　③第ⅠA、ⅡA族元素的金属元素的原子失去最外层电子形成阳离子，则阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误；

　　④HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故错误；

　　⑤，元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素全部为金属元素，故正确；

　　⑥酸性越弱，其酸根阴离子合质子的能力越强，酸性硫化氢小于氯化氢，则结合质子的能力：S2->Cl-，故正确；

　　⑦分子的稳定性与共价键的强弱有关，常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，是因为氮氮键的键能比磷磷键的键能大，与非金属性无关，故错误．

　　故选D．