【（2013•房山区二模）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为______．若要提高FeSO4生成速】

　　（2013•房山区二模）铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．

　　（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4

　　①制备原理用离子方程式表示为______．若要提高

　　FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是______．

　　A．使用浓硫酸与铁屑反应

　　B．使用磨细的铁粉反应

　　C．控制温度在50～70℃

　　D．控制温度在80～100℃

　　②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O

　　若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是______．

　　A．控制稀硫酸的浓度不能太高

　　B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸

　　C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1

　　D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌

　　③反应结束后，将溶液进行______、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4•7H2O晶体．

　　（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3

　　其反应及操作流程如下：

　　①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至______范围内，使杂质沉淀过滤除去．

　　沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：______．

　　③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是______，气体X与NO配比的比例是______．

　　（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是______．