将0.05molso2(g)和0.03molo2(g)放入1-查字典问答网

来自郭荷清的问题

　　将0.05molso2(g)和0.03molo2(g)放入1L容器中,反应2So2(g)+O2(g)=2SO2(g),经30秒后在一定的条件下达到平衡将0.05molso2(g)和0.03molo2(g)放入1L容器中,反应2So2(g)+O2(g)=2SO2(g),在一定的条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04m

　　将0.05molso2(g)和0.03molo2(g)放入1L容器中,反应2So2(g)+O2(g)=2SO2(g),经30秒后在一定的条件下达到平衡

　　将0.05molso2(g)和0.03molo2(g)放入1L容器中,反应2So2(g)+O2(g)=2SO2(g),在一定的条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol/L.则该条件下反应的平衡常数为?

1回答

2020-10-23 12:36

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廖洪祥

　　.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

　　起始/mol·L-10.050,030

　　平衡/mol·L-10.010,010.04

　　Kc=c(SO3)^2/c(SO2)^2c(O2)

　　=0.04^2/0.01^3=1600

　　根据题目已知条件,只能计算出浓度平衡常数Kc.

　　对于气相反应,更常用的是压力平衡常数Kp：

　　Kp=p(SO3)^2/p(SO2)^2p(O2)

　　由p(B)V=n(B)RT得：

　　p(B)=c(B)RT,代入Kp表达式,得：

　　Kp=[c(SO3)RT]^2/[c(SO2)RT]^2[c(O2)RT]

　　=Kc/RT

　　代入Kc、R、T（题目中缺少温度数据）,即可计算出Kp值.

2020-10-23 12:39:06

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