CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（

　　CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）

　　i实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

　　2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+

　　CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）

　　（1）图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是___

　　A、稀硫酸 B、98%的硫酸 C、65%的硫酸

　　（2）图1装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是；___．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是___．

　　（3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是___．

　　（4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案___．ii某同学利用如图3所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

　　已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．

　　ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

　　（5）为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为___．

　　（6）写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：___．