【焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H】

　　焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：

　　反应Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1

　　反应Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1

　　反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3

　　回答下列问题：

　　（1）反应Ⅲ的△H3=___，反应Ⅲ自发进行的条件是___（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．

　　（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．

　　①0～1min 内用H2表示该反应的速率为___，第一个平衡时段的平衡常数是___．

　　②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___（填“升温”或“降温”）．

　　③反应至5min时，若也只改变了某-个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的___．

　　a．加入了C（s） b．加入了水蒸气

　　c．降低了温度 d．增大了压强

　　（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（曲线a）及CH3OH 的产率（曲线b），如图2所示，请回答问题：

　　据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而___ （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是___．

　　（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为___，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=___（常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗）．