（1）由元素周期表的信息可知，铁的相对原子质量为55.85；在原子中，质子数=核外电子数，故x=26-2-8-14=2，最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子而形成离子；故填：55.85；失去；

　　（2）“铁丝在氧气中燃烧”的实验，有时看不到预期的实验现象，有以下几个原因：

　　①集气瓶内氧气的浓度太低，不足以使铁丝燃烧或剧烈燃烧、火星四射．【导致氧气的浓度低的原因：I、可能是利用排气法而收集到氧气的纯度低；Ⅱ、可能未等火柴燃烧尽就插入盛氧气的集气瓶中，火柴继续燃烧消耗了一定量的氧气，同时有大量的热量放出，使瓶内氧气膨胀逸出；Ⅲ、也可能将系着快燃尽的火柴的铁丝迅速伸至集气瓶底部，燃烧产生的热量使氧气膨胀逸出．】

　　②铁丝太粗，与氧气的接触面积太小，使铁丝不能燃烧或不能充分燃烧．

　　③铁丝表面生锈了而未打磨除去．

　　故填：铁丝表面生锈了而未打磨除去（答案合理即可）；

　　（3）设需要36.5%的浓盐酸的质量为x，则36.5%x=730g×10%

　　x=200g，需要水的质量为：730g-200g=530g

　　需要水的体积为：530g÷1.00g/mL=530mL

　　故填：200；530；

　　（4）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

　　溶液中一定存在硫酸亚铁，往溶液中滴加足量的氢氧化钠，有蓝色沉淀生成，说明还有硫酸铜的存在，因此溶液中存在的阳离子是亚铁离子和铜离子；故填：Fe2+、Cu2+．