【高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氯碱厂】
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
回答下列问题：
（1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH主要在___极产生．
（2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式___．
（3）步骤②A生成B的离子方程式___．
（4）步骤③制备Na2FeO4的离子方程式为___．
氯碱厂电解饱和食盐水生成氯气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用结晶的方法除去氯化钠；铁和稀硫酸反应生成A为硫酸亚铁，加入过氧化氢，生成B为硫酸铁，次氯酸钠和硫酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，
（1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，该极消耗氢离子，电极附近溶液pH升高，生成NaOH，故答案为：阴；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）步骤②是加入过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子的过程，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）反应③是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．