1平衡反应的移动与浓度有关

　　2、物质的浓度等比列变化,如你说的变为1/2,可能没达到同一温度下的平衡,会移动.如C=2A+3B体积加倍,浓度减半,此时不能将浓度带入平衡常数表达式,因为不再平衡会右移动,直到新平衡,此时产物浓度比原来的一半大些,反应物浓度比原来的一半小些,K不变.平衡常数表达式中浓度为平衡浓度.

　　3、大学知识K=exp(-△G标/RT),△G标只与温度有关,可见K只与温度有关.了解,不需要掌握.

　　4、K的数值又与化学方程式的书写有关,K必须与方程式对应才有意义,也就是确定物质以及系数的某个具体的反应K只与温度有关.K与反应一一对应.如

　　2CO+O2=2CO2K1

　　CO+（1/2）O2=CO2K2在同一温度下,K1K2均为定值,但他们的K值不同,（K1）=（K2）^2.

　　不懂再问

　　谢谢你了哈哈但反应为啥与浓度有关不应是物质的量吗？当物质质量多了，反应自然移动。而不应是浓度呀，浓度变化不应也是看物质的量变化而变化吗？

　　一个容器反应已达平衡，你分析一半，各物质的物质的量减半，但各物质的浓度没变，显然平衡未移动。各物质的物质的量多了，若体积也相应增大，平衡就可能不移动。像固体你增加物质的量，浓度不变，也不移动的。如只增加一种物质的物质的量，浓度增加的话，是会移动的，因为浓度变了。浓度的改变不一定非得物质的量改变，比如可以通过改变体积或者压强啊。平衡常数表达式就是用的浓度的，不是物质的量。若把平衡常数表达式中物质的平衡浓度换成任意时刻的浓度，所得比值称之为浓度商Q的话，若Qc=Kc，反应处于平衡状态若Qc>Kc，化学平衡向左移动若Qc