一般认为：“将SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀”常见的解释是：因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO2不可能与BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下B

　　一般认为：“将SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀”常见的解释是：因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO2不可能与BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3沉淀．

　　查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7，饱和SO2的水溶液中c（SO32-）=6.3×10-8mol•L-1

　　（1）向0.1mol•L-1的BaCl2溶液通入SO2至饱和，通过计算用计算数据说明不产生沉淀的原因______，实验表明向“通入SO2至饱和的BaCl2溶液”中滴加H2O2溶液产生了白色沉淀，用一个离子反应方程式表示为______．

　　（2）某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液操作①

　　白色沉淀加试剂A

　　观察现象，并判断

　　则操作①的名称为______，试剂A的化学式为______．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解．

　　（3）为探究（2）中形成该白色沉淀的原因，他又设计了如下两个实验流程：

　　①将BaCl2溶液煮沸，冷却，并及时滴加少量苯液封，再向溶液中通入SO2，溶液中仍出现了浑浊现象，但浑浊程度很轻微．滴加少量苯液封的目的是______．

　　②设计如下装置制取SO2（夹持装置和A中加热装置已略，浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃）．C中装有煮沸后苯液封的BaCl2溶液，先打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹，然后再滴入浓硫酸，加热A，该同学惊喜地发现，C中BaCl2溶液中不再产生浑浊现象！通入N2一段时间的目的是______，洗气瓶B中的试是______．

　　（4）实验表明：（2）中加入试剂A后，白色沉淀为见溶解，用一个离子反应方程式表示该白色沉淀的生成______．