(2008•韶关一模)如图:横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题.(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表
(2008•韶关一模)如图:横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题.
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为:______.
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)═______.
(3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是______.
(4)往1.00L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH______mol
(5)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:
C(HCl)/(mol•L-1)0.501.002.042.904.025.165.78C(PbCl2)/(mol•L-1)×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是______(填字母序号)
A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水.