（2008•韶关一模）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表

　　（2008•韶关一模）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

　　（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：______．

　　（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═______．

　　（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是______．

　　（4）往1.00L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH______mol

　　（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

　　C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是______（填字母序号）

　　A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

　　B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

　　C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

　　D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．