二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向．（1）CO2的电子式是___，所含化学键的类型是___．（2）工业上用C02和H2反应合成二甲西迷（CH3OCH3）．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH

　　二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向．

　　（1）CO2的电子式是___，所含化学键的类型是___．

　　（2）工业上用C02和H2反应合成二甲西迷（CH3OCH3）．已知：

　　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1

　　2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mo1-1

　　①CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式为___．

　　②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___（填标号）．

　　a．逆反应速率先增大后減小 b．H2的转化率增大

　　c．CO2的体积百分含量减小 d．容器中c（H2）/c（CO2）的比值减小

　　③某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）=___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为___．

　　（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75x10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4x10-7，K2=4.7x10-11．常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈___（填“酸性““中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K值为___．