反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol--查字典问答网

来自秦建军的问题

　　反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、B两点的反应速率：A＞BB．B、C两点的反应平衡

　　反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

　　A．A、B两点的反应速率：A＞B

　　B．B、C两点的反应平衡常数相同

　　C．由状态B到状态C，可以用加热的方法

　　D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

1回答

2020-10-25 06:30

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陈建群

　　A．由图象可知，A、B两点都在等压线上，温度越高反应速率越大，A点温度高于B点，则A、B两点的反应速率：A＞B，故A正确；

　　B．由图象可知，B、C两点所处的温度不同，C所处温度更高，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故化学平衡常数KB＜KC，故B错误；

　　C．由状态B到状态C，假设采用加热的方法，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的含量增大，故C错误；

　　D．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量为A＜C，故D正确；

　　故选AD．

2020-10-25 06:33:26