【化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体元素组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO】

　　化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体元素组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．

　　（1）Na2SO3溶液呈___性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）___．

　　（2）甲乙两同学都以为Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应且Na2SO3没有剩余），并对强热后留下的物质作了如下猜测：猜测1：___；猜测2：___．

　　（3）甲设计实验方案证明上面的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol•L-1 HCl、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•L-1KCl、蒸馏水）

　　实验步骤预期现象及结论步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解则没有S生成步骤2：取少许液体加HCl___步骤3 取少许液体加HCl和BaCl2___（4）乙同学根据甲的实验步骤对生成物进行了定量检测，结果步骤2收集的气体标况下体积为0.224L，步骤3得到的干燥固体质量为7.52．你分析造成这种结果的可能原因是___．