（1）①莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，

　　故答案为：NH3；

　　②装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，

　　故答案为：吸收分解产生的酸性气体；

　　③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末是分解生成的亚铁氧化物变化为氧化铁，检验该红色粉末需要加入盐酸溶解得到溶液，在溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明是氧化铁，

　　故答案为：HCl，KSCN；

　　（2）①要检验生成SO3（g）、SO2（g）及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F，

　　故答案为：G、D、B、C、F；

　　②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色，

　　故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；

　　（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解生成红色粉末为氧化铁、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成，反应的化学方程式为：2（NH4）2Fe（SO4）2  △  .