【已知下列反应：①2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2（s）（慢）②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S2O32-与Fe3+初始】

　　已知下列反应：

　　①2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2（s）（慢）

　　②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）

　　（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S2O32-与Fe3+初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（Fe3+）___．

　　（2）已知Fe3+与I-在水溶液中发生反应①，该反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k为常数）．

　　cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]a0.200.800.032b0.600.400.144c0.800.200.128①则该反应①的平衡常数表达式为___；

　　②由上表数据可知：I-浓度对反应速率的影响___Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”“小于”或“等于”）；

　　③达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的CCl4，则上述平衡___移动（填“向左”、“向右”、“不会”）．

　　（3）已知反应①在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c（Fe3+）与反应时间t的变化曲线如图所示．则

　　①曲线a改变的条件是：___

　　②曲线b改变的条件是：___

　　（4）用KSCN溶液检验FeCl3溶液的化学方程式为：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3（血红色）+3KCl

　　则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是___

　　A．加入少量KCl晶体 B．加入少量Na2SO3晶体

　　C．加入少量Na2CO3溶液 D．加入较浓的KSCN溶液

　　（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，则该温度下反应：Fe （OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O达平衡时c(Fe3+)c3(H+)=___．