电子式的一个基本要求是最外层电子具有8电子稳定结构（对于H等特殊原子则为2电子稳定结构）.依据这个要求,或称之为原理,我们可以写出氯化钠、氮气分子、水分子的电子式.

　　但是,这个原理在限主族元素中成立.当研究范围拓展至长周期的副族元素,8电子稳定原理已经远远不能解释了,Fe2O3、MnO2等等的物质就属于这个超出的部分.

　　Na+是一个最外层电子丢失干净的离子,写电子式我们直接写Na+即可.可是,Fe2+也是一个已经失去干净最外层电子的离子.然而当它被氧化到+3价时,你可以留意一下：它丢失的是哪一层的电子?没错,是次外层3d原子轨道的第6个电子.这在电子式当中如何表示?表示不了.

　　电子式是中学阶段研究主族元素时,为了方便理解化学键而定义的一种化学式.当研究继续深入到Fe这样的过渡元素时,电子式就无法适用了,而需要用更加通用的原子轨道杂化理论来解释.