该探究实验为：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫与-2价的硫作用体现氧化性，二氧化硫有毒需进行尾气处理，用氢氧化钠吸收．图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，

　　装置E进行探究，可排除氧气的干扰．

　　（1）水进入到漏斗中与液面脱离，由于自身重力的作用而又回落到烧杯中，从而防止倒吸，所以图1装置中长颈漏斗的作用有导气、防倒吸，

　　故答案为：防倒吸；

　　（2）SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，所以要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，

　　故答案为：取少量褪色后的溶液于试管中加热；

　　（3）二氧化硫表现氧化性需硫元素的化合价降低，Na2S与二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合价从+4价变为0价，反应的化学方程式为：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表现了氧化性，NaCl溶液与二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，

　　故选d；

　　（4）B中有白色沉淀生成，加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，该沉淀为溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，

　　故答案为：BaSO4；

　　（5）①图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，

　　所以需排除氧气的干扰，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2，

　　故答案为：除去BaCl2溶液中的O2；

　　②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧气，

　　故答案为：bd；

　　③B中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，

　　故答案为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；