氧化还原反应

　　[编辑本段]规律

　　复分解反应都不是氧化还原反应.

　　置换反应都是氧化还原反应.

　　有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外,如氧气生成臭氧,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换.）

　　有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）

　　归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应.

　　概念

　　反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：

　　还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物

　　一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.

　　总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.

　　还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.

　　记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.

　　失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂还原剂,相依相存永不离.

　　#氧化还原反应的两个性质：还原性：失电子的能力；氧化性；得电子的能力

　　　酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸例如：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）

　　碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱例如：NaOH(氢氧化钠）,KOH(氢氧化钾）,NH4OH(氨水）

　　盐：解离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物,叫盐例如：Na2CO3(碳酸钠）,CuSO4(硫酸铜）,NH4NO3（硝酸铵

　　酸碱盐的通性

　　酸的通性：

　　有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气

　　碱的通性：

　　有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应

　　盐的通性：

　　有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应

　　还能和其他某些化合物反应