元素的金属性和非金属性：同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；a.单质氧化性越强,对应阴离子还原性越弱.b.单质与氢气反应越容易（剧烈）.c.其氢化物越稳定.d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；a.单质还原性越强,对应阳离子氧化性越弱.b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）.c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.

　　同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族.

　　C原子为1S22S22P2

　　N原子为1S22S22P3达到半满结构,相对较稳定,所以第一电离能会有所增大

　　O原子为1S22S22P42P轨道有一堆成堆电子,相对于N原子的半满结构,第一电离能会略小于N

　　具体数据都是用仪器测出来的,考试的话知道有半满,全满,能量最低原理就可以了.

　　同周期自左向右，非金属性增强即电负性增强；同族元素，自上而下非金属性减弱即电负性减小。