I．根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是H、O、Na、Si、S、Cl元素，

　　（1）元素②的离子核外有2个电子层、最外层有8个电子，核内有8个质子，其离子结构示意图为，故答案为：；

　　（2）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+，

　　故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

　　（3）元素④与⑥形成化合物为SiCl4，属于共价化合物，硅原子和每个Cl原子之间都存在共价键，其电子式为，

　　故答案为：；

　　II．由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na2O2，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H2O、B为NaOH、C为O2，

　　（4）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

　　（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，则Y是二氧化硫，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D，则D为NaHSO3，溶液D显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，钠离子不水解，水和亚硫酸氢根离子电离生成氢离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞（OH-）；

　　（6）在500℃，101kPa时，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以E是三氧化硫、F是硫酸，气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时，放出akJ热量，则2mol二氧化硫完全反应放出10akJ热量，其热化学反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3△H=-10akJ/mol，故答案为：2SO2+O2⇌2SO3△H=-10akJ/mol；

　　（7）当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态，该可逆反应前后改变的物理量有温度、压强、平均分子量，所以当温度、压强、混合气体的平均分子量不变时，该反应达到平衡状态，故选ABD．