（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ki=1.75×10-5碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7①写出碳酸的第一

　　（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

　　醋酸 Ki=1.75×10-5

　　碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11

　　亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

　　①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki=____

　　②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是___

　　③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）

　　A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离度

　　（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

　　Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．

　　已知有关物质的颜色和溶度积如下：

　　物质 AgClAgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp（25℃）1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50下列叙述不正确的是___

　　A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

　　B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生

　　C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

　　D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

　　（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___（填“A”或“B”）．

　　设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1___m2（选填“<”、“=”、“>”）