【已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃时，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体】

　　已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃时，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

　　请根据信息回答下列问题：

　　（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图：

　　反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在

　　明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

　　（2）25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=c(H+)•c(F−)c(HF)

　　c(H+)•c(F−)c(HF)

　　，25℃时，HF电离平衡常数Ka≈______．

　　（3）25℃时，将4.0×10-3 mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生______．