实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，在其废液中含有大量的硫酸锌，由于粗锌中还含有铁，使溶液中含有一定量的硫酸亚铁．某兴趣小组的同学用上述废液为原料制取皓矾（ZnSO4.7H2O）并

　　实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，在其废液中含有大量的硫酸锌，由于粗锌中还含有铁，使溶液中含有一定量的硫酸亚铁．某兴趣小组的同学用上述废液为原料制取皓矾（ZnSO4.7H2O）并探究其性质．

　　（1）制备皓矾的实验流程如图．

　　已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7→3.7，

　　Fe（OH）2：7.6→9.6，Zn（OH）2：5.7→8.0，试回答：

　　①从溶液A到溶液B所加入试剂①的目的是______，应选择试剂______

　　A．氨水 B．NaCLO溶液 C．20%的 H2O2 D．浓硫酸

　　②加入试剂 ②的目的是调节溶液的PH值，使铁元素完全沉淀，以得到较纯的ZnSO4溶液，加入的试剂②最好是______．

　　③从晶体1→晶体2，该过程的名称是______．

　　④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．

　　（2）探究ZnSO4.7H2O的性质称取28.7gZnSO4.7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

　　温度（℃）602409301000残留固体质量（g）19.716.18.18.1①ZnSO4.7H2O加热到1000℃时分解产生的气体产物除水蒸汽、SO3、SO2外还可能有______（写化学式），写出一种可能的化学反应方程式ZnSO4•7H2O △ .

　　ZnO+SO3+7H2O

　　ZnSO4•7H2O △ .

　　ZnO+SO3+7H2O

　　．

　　②为进一步探究确认分解生成的气体组成，某同学设计了一个测定各组分含量的实验方案，其可能用到的仪器如图所示：

　　按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→______→______→______→______→______→______→②（填序号）．