【已知反应H2(气)+I2(气)=2HI在某温度下达到平衡时,平衡常数为62.5,如在一个10L容器中放入5molH2和5molI2於该温度下达到平衡,求:平衡时HI的浓度H2+I2===2HI设平衡时HI的浓度为xmol/L则反应消耗的H2】

　　已知反应H2(气)+I2(气)=2HI在某温度下达到平衡时,平衡常数为62.5,如在一个10L容器中放入5molH2和5molI2於该温度下达到平衡,求:平衡时HI的浓度

　　H2+I2===2HI

　　设平衡时HI的浓度为xmol/L

　　则反应消耗的H2为10x/2==5xmol平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5xmol/L

　　反应消耗的I2也是5xmol平衡时c(I2)==0.5-0.5xmol/L

　　则平衡时K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5

　　即x/(0.5-0.5x)==7.91

　　x==0.8

　　则平衡时,c(I2)==c(H2)==0.5-0.5x==0.1mol/Lc(HI)==0.8mol/L

　　则平衡时K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5-----------这一句怎麼来的?怎麼我用平衡常数公式怎麼也代不好?.