氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol写

　　氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

　　（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol

　　②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol

　　③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol

　　写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

　　（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H>0

　　①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则Tl___T2（填“<”、“>”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___

　　②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为2L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是___

　　a．容器内气体密度恒定

　　b．单位时间内生成0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

　　c．容器的压强恒定

　　d． v正（CH4）=3v逆（H2）

　　如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=___（保留2位小数）

　　（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为___．