（1）.2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L中的氢离子数量之比为1:2.而充分反应后生成H2的质量之比是2:3.由此可以看出,和盐酸反应的铁过量,和硫酸反应的铁不足.故可以算出和硫酸反应生成的氢气量=2×0.1/2×1.5=0.15mol.故可以算出铁的量=0.15×56=8.4g

　　(2).因为金属与足量稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐.故金属和氢气的摩尔比为2:3.又知道氢气为ag,所以金属的摩尔量为=(a/2)/3*2=a/3mol

　　故金属的相对原子质量为b/(a/3)=3b/a