【化学反应中物质的量的计算2KMnO4+16HBr=5Br2-查字典问答网

来自邓述珍的问题

　　【化学反应中物质的量的计算2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1moldeBr2,则有（）mol还原剂被氧化,转移（）mol电子请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.Mg+2HCl=Mg】

　　化学反应中物质的量的计算

　　2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

　　若生成0.1moldeBr2,则有（）mol还原剂被氧化,转移（）mol电子

　　请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2

　　氢气是0.025molMg不是应该0.0125mol吗,为什么Mg求出来是0.025mol

1回答

2020-10-24 20:16

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唐建生

　　0.2,0.2

　　看氧化产物Br2就可以了,其他不用考虑.因为反应物中,Br是-1价的Br-,那么根据元素守恒,生成0.1molBr2就会有0.2molBr-被氧化.这样转移电子数目就是0.2mol*1=0.2mol,因为从-1价升到0价,化合价只升高1个.

　　生成1mol氢气,那么就会反应掉1mol镁,因为化学反应中计量数之比等于1:1.

2020-10-24 20:17:35