某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金,下-查字典问答网
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  某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是()A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应,最多可放出0.6molH2B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应,最少可放出0.45

  某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是()

  A.常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6mol H2

  B.常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45mol H2

  C.常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量的范围是:0.45mol<n(H2)<0.6mol

  D.常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量的范围是:0.45mol<n(H2)<0.6mol

1回答
2020-10-24 18:08
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廖广兰

  A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫,不生成氢气,故A错误;

  B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;

  C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,若l0.8g全是镁,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为10.8g24g/mol

2020-10-24 18:11:47

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